{"id":25694,"date":"2022-06-22T17:00:00","date_gmt":"2022-06-22T10:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/?p=25694"},"modified":"2022-10-25T18:05:24","modified_gmt":"2022-10-25T11:05:24","slug":"termokimia-materi-kimia-kelas-11","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/termokimia-materi-kimia-kelas-11","title":{"rendered":"Termokimia &#8211; Materi Kimia Kelas 11"},"content":{"rendered":"\n<p>Halo Sobat Zenius! Kali ini gue mau mengajak elo semua buat ngebahas mengenai materi termokimia kelas 11, mulai dari pengertian, persamaan reaksi, rumus, hingga contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari.<\/p>\n\n\n\n<p>Sebelum masuk ke pembahasan, mungkin Sobat Zenius bertanya-tanya, \u201capakah termokimia ada hubungannya dengan termodinamika?\u201d<\/p>\n\n\n\n<p>Nah, nggak usah khawatir. Sebab, gue juga akan menjelaskan termokimia dan persamaannya.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Selain itu, gue juga mau ngasih contoh-contoh soal dan pembahasannya supaya bisa elo pelajari nanti.<\/p>\n\n\n\n<p>Yuk, simak rangkuman termokimia kelas 11 dalam artikel ini!<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_25_1 counter-hierarchy ez-toc-grey\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\">Daftar Isi<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" style=\"display: none;\"><label for=\"item\" aria-label=\"Table of Content\"><i class=\"ez-toc-glyphicon ez-toc-icon-toggle\"><\/i><\/label><input type=\"checkbox\" id=\"item\"><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class=\"ez-toc-list ez-toc-list-level-1\"><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/termokimia-materi-kimia-kelas-11\/#Apa_Itu_Termokimia\" title=\"Apa Itu Termokimia?\">Apa Itu Termokimia?<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/termokimia-materi-kimia-kelas-11\/#Kalorimeter\" title=\"Kalorimeter\">Kalorimeter<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/termokimia-materi-kimia-kelas-11\/#Persamaan_Termokimia\" title=\"Persamaan Termokimia\">Persamaan Termokimia<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/termokimia-materi-kimia-kelas-11\/#Rumus_Perubahan_Entalpi\" title=\"Rumus Perubahan Entalpi\">Rumus Perubahan Entalpi<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/termokimia-materi-kimia-kelas-11\/#Contoh_Soal_Termokimia_dan_Pembahasan\" title=\"Contoh Soal Termokimia dan Pembahasan\">Contoh Soal Termokimia dan Pembahasan<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"apa-itu-termokimia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Apa_Itu_Termokimia\"><\/span><b>Apa Itu Termokimia?<\/b><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Termokimia adalah <\/span>ilmu yang mempelajari tentang perubahan panas (kalor) suatu zat yang melibatkan proses kimia dan fisika<span style=\"font-weight: 400;\">. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><i><span style=\"font-weight: 400;\">Yap, <\/span><\/i><span style=\"font-weight: 400;\">buat elo yang mengira-ngira ada hubungan apa antara termokimia dan termodinamika, ternyata termokimia ini merupakan bagian dari termodinamika <\/span><i><span style=\"font-weight: 400;\">lho, guys<\/span><\/i><span style=\"font-weight: 400;\">. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Di mana termokimia ini menerapkan hukum pertama termodinamika, yaitu mengenai hukum universal dari kekekalan energi dan perpindahan kalor. Berikut adalah bunyi hukum kekekalan energi:<\/span><\/p>\n\n\n\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p style=\"text-align: center;\"><i><span style=\"font-weight: 400;\">Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, energi hanya dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk energi lainnya<\/span><\/i><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari itu apa, sih? Elo bisa lihat penerapan termodinamika pada proses pembakaran atau dalam proses perubahan energi di dalam tubuh.<\/span><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/teapots-1858601_1280.jpg\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"1024\" height=\"682\" src=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/teapots-1858601_1280-1024x682.jpg\" alt=\"termokimia\" class=\"wp-image-25669\" srcset=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/teapots-1858601_1280-1024x682.jpg 1024w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/teapots-1858601_1280-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/teapots-1858601_1280-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/teapots-1858601_1280-600x400.jpg 600w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/teapots-1858601_1280.jpg 1280w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" title=\"\"><\/a><figcaption>Contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari (Dok. pixabay.com\/12019)<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Selain itu, masih ada contoh lainnya, lho, yang bisa elo temukan! Sebelum membahas lebih lanjut, gue punya kabar gembira buat elo, nih!<\/p>\n\n\n\n<p>Aplikasi Zenius bisa di-download secara gratis dari handphone elo! Lewat aplikasi, Sobat Zenius bakalan menemukan fitur-fitur menarik, seperti ribuah contoh soal dan pembahasan, simulasi ujian try out, hingga adu asah otak dengan siswa lain melalui ZenCore.<\/p>\n\n\n\n<p>Tunggu apa lagi? Download aplikasinya sekarang, yuk!<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-cover alignfull is-light coverctadownloadapps1\" style=\"min-height:300px\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-background-dim-100 has-background-dim has-background-gradient\" style=\"background:linear-gradient(135deg,rgb(196,106,211) 0%,rgb(89,15,184) 100%)\"><\/span><div class=\"wp-block-cover__inner-container\">\n<div class=\"wp-block-columns are-vertically-aligned-center columnsctadownloadapps1 is-layout-flex wp-container-3\">\n<div class=\"wp-block-column is-vertically-aligned-center is-layout-flow\" style=\"flex-basis:33.32%\"><div class=\"wp-block-image gambardownloadapps1\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/cta-banner-donwload-apps.png\" alt=\"cta banner donwload apps zenius\" class=\"wp-image-59619\" width=\"257\" height=\"279\" title=\"\" srcset=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/cta-banner-donwload-apps.png 1026w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/cta-banner-donwload-apps-276x300.png 276w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/cta-banner-donwload-apps-768x835.png 768w\" sizes=\"(max-width: 257px) 100vw, 257px\"><\/figure><\/div><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-column is-vertically-aligned-center is-layout-flow\" style=\"flex-basis:75%\">\n<p class=\"titledownloadaplikasizenius1 has-white-color has-text-color\" style=\"font-size:30px;font-style:normal;font-weight:700\">Download Aplikasi Zenius<\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p class=\"copydownloadaplikasizenius1 has-white-color has-text-color\" style=\"font-size:19px;font-style:normal;font-weight:400\">Tingkatin hasil belajar lewat kumpulan video materi dan ribuan contoh soal di Zenius. Maksimalin persiapan elo sekarang juga!<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image googleplay3\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><a href=\"https:\/\/zenius.onelink.me\/DyZx\/articleblog3\" target=\"_blank\" rel=\"noopener nofollow\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/07\/playstore_icon.png\" alt=\"icon download playstore\" class=\"wp-image-71520\" width=\"153\" height=\"45\" srcset=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/07\/playstore_icon.png 320w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/07\/playstore_icon-300x88.png 300w\" sizes=\"(max-width: 153px) 100vw, 153px\" title=\"\"><\/a><\/figure><\/div>\n\n<div class=\"wp-block-image appstore3\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><a href=\"https:\/\/zenius.onelink.me\/DyZx\/articleblog3\" target=\"_blank\" rel=\"noopener nofollow\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/07\/appstore_icon.png\" alt=\"icon download appstore\" class=\"wp-image-71521\" width=\"153\" height=\"45\" title=\"\"><\/a><\/figure><\/div>\n\n<div class=\"wp-block-image appgallery3\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/paket-belajar\/?page=bundle_category&amp;applyFilter=false&amp;androidMinVersion=%5B2722%5D&amp;utm_source=Blog&amp;utm_medium=Paywall&amp;utm_campaign=Web_From_Blog&amp;utm_id=Blog\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/appgallery-webp.webp\" alt=\"download aplikasi zenius app gallery\" class=\"wp-image-59922\" width=\"153\" height=\"45\" srcset=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/appgallery-webp.webp 2332w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/appgallery-webp-300x90.webp 300w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/appgallery-webp-768x231.webp 768w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/appgallery-webp-1536x461.webp 1536w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/appgallery-webp-2048x615.webp 2048w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/appgallery-webp-1250x375.webp 1250w\" sizes=\"(max-width: 153px) 100vw, 153px\" title=\"\"><\/a><\/figure><\/div><\/div>\n<\/div>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"kalorimeter\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Kalorimeter\"><\/span><b>Kalorimeter<\/b><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Untuk menentukan kalor reaksi, elo bisa menggunakan alat ukur yang bernama kalorimeter. Kalorimeter merupakan sistem yang di mana tidak ada perpindahan materi dan energi dengan lingkungan di luar kalorimeter tersebut. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><i><span style=\"font-weight: 400;\">Nah<\/span><\/i><span style=\"font-weight: 400;\">, kalorimeter ini ada dua jenis, yaitu kalorimeter bom dan sederhana.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang dilepaskan saat pembakaran sempurna. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Sedangkan, kalorimeter sederhana dapat dibuat dari wadah atau gelas yang sifatnya isolator (tidak menghantarkan panas).<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Rumus kalorimeter bom:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qreaksi = &#8211; (qkalorimeter + qair)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qkalorimeter = Ckalorimeter x \u2206T<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Keterangan: C<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">kalorimeter<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">= kapasitas kalor pada kalorimeter (J<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">\u00b0C<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">-1<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> atau JK<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">-1<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">), dan <\/span><b>\u2206<\/b><span style=\"font-weight: 400;\">T = perubahan suhu (\u00b0C atau K).<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Rumus kalorimeter sederhana:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qreaksi = &#8211; (qkalorimeter + qlarutan)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">atau<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qreaksi = &#8211; qlarutan<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qreaksi = m x c x \u2206T<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Keterangan: q = kalor reaksi (J atau KJ), m = massa (g atau kg), c = kalor jenis (J\/g\u00b0C atau K\/kg K), dan <\/span><b>\u2206<\/b><span style=\"font-weight: 400;\">T = perubahan suhu (\u00b0C atau K).<\/span><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"persamaan-termokimia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Persamaan_Termokimia\"><\/span><b>Persamaan Termokimia<\/b><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Termokimia melibatkan suatu reaksi kimia, tentu saja kalau ada reaksi kimia berarti ada \u201creaktan\u201d dan \u201cproduk\/hasil\u201d. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Sobat Zenius bisa lihat pada reaksi yang terjadi antara gas metana (CH4) dan molekul oksigen (O2), kemudian akan menghasilkan produk berupa gas karbon dioksida (CO2) dan air (H2O).<\/span><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/termokimia.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"549\" height=\"98\" src=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/termokimia.png\" alt=\"persamaan termokimia\" class=\"wp-image-25668\" srcset=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/termokimia.png 549w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/termokimia-300x54.png 300w\" sizes=\"(max-width: 549px) 100vw, 549px\" title=\"\"><\/a><\/figure><\/div>\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Pada reaksi tersebut, bisa kita lihat bahwa bahan bakar bergabung dengan oksigen untuk menghasilkan air dan karbon dioksida. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Reaksi itu disebut dengan reaksi pembakaran. Kemudian, ketika bahan bakar (pada reaksi di atas adalah metana) diharapkan dapat melepas panas, maka disebut dengan reaksi eksoterm. Sebaliknya, reaksi yang menyerap panas disebut dengan reaksi endoterm.<\/span><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"rumus-perubahan-entalpi\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Rumus_Perubahan_Entalpi\"><\/span><b>Rumus Perubahan Entalpi<\/b><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Perubahan termokimia erat kaitannya dengan istilah \u201csistem\u201d dan \u201clingkungan\u201d. Di mana sistem dianggap sebagai reaktan dan produknya, sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu yang di luar reaktan dan produknya. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Di sini juga elo akan mengenal istilah <a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/zenbot\/materi-belajar\/g11-lp11082\/kimia-lp15425\/termokimia-lp19744\/persamaan-termokimia-dan-jenis-perubahan-entalpi-lp19995\/jenis-perubahan-entalpi-lp20013\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">entalpi<\/a>, yaitu besar energi kimia yang dimiliki suatu zat pada tekanan tetap. Jika elo ditanya seperti ini, \u201cjelaskan bagaimana hukum kekekalan energi dengan entalpi\u201d, maka sejatinya entalpi tidak akan berubah apabila tidak ada energi yang diserap ataupun dilepaskan. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Entalpi dinyatakan dengan huruf H (<\/span><i><span style=\"font-weight: 400;\">heat content<\/span><\/i><span style=\"font-weight: 400;\">), dengan satuannya yaitu Joule.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Rumus perubahan entalpi (<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">\u2206H) adalah sebagai berikut:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>\u2206H = Hproduk &#8211; Hreaktan<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Dengan catatan: 1) Bila \u2206H positif, berarti terdapat energi\/kalor yang diserap dari lingkungan ke dalam sistem (reaksi endoterm). 2) Sebaliknya, bila \u2206H bernilai negatif, berarti terdapat energi\/kalor yang dilepas oleh sistem ke lingkungan (reaksi eksoterm).<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu terjadi penurunan suhu yang menyebabkan suhu lingkungan menjadi dingin. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Sedangkan, ciri-ciri dari reaksi eksoterm adalah terjadi kenaikan suhu, sehingga suhu lingkungan menjadi panas.<\/span><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"contoh-soal-dan-pembahasan\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Contoh_Soal_Termokimia_dan_Pembahasan\"><\/span><b>Contoh Soal Termokimia dan Pembahasan<\/b><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Setelah memahami materi mengenai termokimia kelas 11, sekarang kita lanjut ke contoh soal dan pembahasannya <em>yuk<\/em>!&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Elo ikuti langkah-langkahnya ya agar dapat semakin memahami materi ini.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><b>Contoh soal<\/b><\/h3>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">4<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">) dengan oksigen berlebih, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><span style=\"font-weight: 400;\">CH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">4<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> (g) + 2O<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> (g) \u2192 CO<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> (g) + 2H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">O (g)<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 1,56<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">\u00b0C. Diketahui kapasitas kalor kalorimeter yaitu 958 J\/\u00b0C, massa air di dalam kalorimeter adalah 1.000 gram dan kalor jenis air 4,18 J\/g\u00b0C. Tentukan kalor pembakaran gas metana dalam kJ\/mol. (Ar C = 12, H = 1).<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><b>Pembahasan:<\/b><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Kalor yang dilepas selama reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air di dalam kalorimeter dan oleh kalorimeter, sehingga dapat dituliskan rumus sbb:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qreaksi = &#8211; (qkalorimeter + qair)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qair = mair x cair x \u2206T<\/strong><span style=\"font-weight: 400;\"> = 1 x 4,18 J\/g\u00b0C x 1,56 \u00b0C = 6.520 J<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qkalorimeter = Ckalorimeter x \u2206T<\/strong> <span style=\"font-weight: 400;\">= 958 J\/\u00b0C x 1,56\u00b0C = 1.494 J<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Maka,<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>qreaksi = &#8211; (qkalorimeter + qair)<\/strong> <span style=\"font-weight: 400;\">= &#8211; (<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">6.520 + 1.494) J = &#8211; 8.014 kJ<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Jumlah metana yang dibakar adalah 0,16 gram, sehingga jumlah molnya adalah sbb:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Mol CH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">4<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">=0,16 gram : 16 g\/mol = 0,01 mol<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Untuk setiap reaksi pembakaran satu mol CH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">4<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> akan dilepaskan kalor sebanyak:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">q<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">reaksi<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> = &#8211; 8.014 kJ : 0,01 mol = &#8211; 801,4 kJ\/mol<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Sehingga, besarnya <\/span><b>\u2206<\/b><span style=\"font-weight: 400;\">H = qreaksi=&nbsp; &#8211; 801,4 kJ\/mol.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p>Demikian rangkuman termokimia kelas 11 yang bisa elo pelajari secara perlahan-lahan. Semoga setelah membaca artikel ini Sobat Zenius jadi lebih mudah dalam mengerjakan soal-soal.<\/p>\n\n\n\n<p>Nah, buat elo yang mungkin masih kebingungan soal materi termokimia, elo bisa banget, kok, belajar lewat video pembahasan dari tutor Zenius. Lewat video pembelajaran, elo bakal disajikan dengan materi yang menarik beserta contoh soal dan pembahasan yang dijelaskan secara detail.<\/p>\n\n\n\n<p>Elo tinggal klik banner di bawah ini, ya!<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/materi-belajar\/kimia-lp15425\/hukum-termodinamika-pertama-lp19993\/kalor-q-lu200650\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"540\" height=\"159\" src=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/KIMIA-2-e1649844193980.webp\" alt=\"termokimia\" class=\"wp-image-59996\" title=\"\"><\/a><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Lalu, apabila Sobat Zenius mau mengasah otak dengan mengerjakan beragam contoh soal dari setiap mata pelajaran, elo juga bisa, nih, berlangganan paket Aktiva Zenius!<\/p>\n\n\n\n<p>Melalui paket tersebut, elo akan mendapatkan banyak sekali keuntungan, seperti akses live class, mengikuti live class per minggu, kesempatan mengikuti ujian try out sekolah, hingga masuk ke dalam anggota ZenClub.<\/p>\n\n\n\n<p>Klik banner di bawah ini buat berlangganan dari sekarang!<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full\"><a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/?page=bundle_category&amp;applyFilter=false&amp;androidMinVersion=%5B2722%5D&amp;utm_source=Blog&amp;utm_medium=Paywall&amp;utm_campaign=Web_From_Blog&amp;utm_id=Blog\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"680\" height=\"200\" src=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/SKU-BELI-PAKET-BLJR-1.png\" alt=\"SKU-BELI-PAKET-BLJR-1\" class=\"wp-image-76163\" srcset=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/SKU-BELI-PAKET-BLJR-1.png 680w, https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/SKU-BELI-PAKET-BLJR-1-300x88.png 300w\" sizes=\"(max-width: 680px) 100vw, 680px\" title=\"\"><\/a><\/figure>\n\n\n\n<p style=\"font-size:24px\"><b>Baca Juga Artikel Lainnya<\/b><\/p>\n\n\n\n<p><a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/macam-zat-perubahan-fisika-dan-kimia\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Macam-macam Zat, Perubahan Fisika dan Kimia<\/a><\/p>\n\n\n\n<p><a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/materi-kimia-sistem-periodik-unsur\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Sistem Periodik Unsur<\/a><\/p>\n\n\n\n<p><a href=\"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/mengenal-ikatan-kimia-dan-jenisnya\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Ikatan Kimia dan Jenisnya<\/a><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Bahan Alami Selalu Lebih Sehat dari Bahan Kimia?\" width=\"1250\" height=\"703\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Cbu0SP13bCI?feature=oembed&#038;enablejsapi=1&#038;origin=https:\/\/www.zenius.net\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p>Originally published:&nbsp;<strong><em>February 22, 2021<\/em><\/strong><br>Updated by:&nbsp;<strong><em>Maulana Adieb<\/em><\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Halo Sobat Zenius! Kali ini gue mau mengajak elo semua buat ngebahas mengenai materi termokimia kelas 11, mulai dari pengertian, persamaan reaksi, rumus, hingga contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari. Sebelum&#8230;<\/p>\n","protected":false},"author":94,"featured_media":60443,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[139,1058],"tags":[1718,162,3827,1717,5022],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/25694"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/94"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=25694"}],"version-history":[{"count":13,"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/25694\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":76604,"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/25694\/revisions\/76604"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/60443"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=25694"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=25694"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.zenius.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=25694"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}